ملتقى المصطفى التربوي


منتدى تربوي شامل
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالمجموعاتالتسجيلدخول
منتدى تربوي شامل للأستاذ مصطفى دعمس
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» مسرد المصطلحات للوحدة الاولى
السبت سبتمبر 27, 2014 11:06 am من طرف مصطفى دعمس

»  التكهرب - للصف الساس
السبت سبتمبر 27, 2014 11:03 am من طرف مصطفى دعمس

» رموز العناصر وصيغ المركبات
الجمعة سبتمبر 19, 2014 8:15 am من طرف مصطفى دعمس

» إجابات أسئلة الفصل 1 للوحدة 2 ( تفاعلات الفلزات المألوفة )
الإثنين سبتمبر 15, 2014 1:57 pm من طرف مصطفى دعمس

» الوحدة الثانية : نشاط الفلزات
الإثنين سبتمبر 15, 2014 1:52 pm من طرف مصطفى دعمس

» اجابات اسئلة الفصل 1 للوحدة 1
السبت سبتمبر 13, 2014 2:06 am من طرف مصطفى دعمس

» الوحدة الأولى - الماء في حياتنا
الإثنين سبتمبر 08, 2014 2:48 pm من طرف مصطفى دعمس

» ملفات لجميع المواد الدراسية
الجمعة مايو 09, 2014 9:28 am من طرف سمر ابراهيم

» حالات المادة وتحولاتها
الإثنين أبريل 14, 2014 3:26 am من طرف سمر ابراهيم

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 بحـث
منتدى
التبادل الاعلاني

شاطر | 
 

 الذرات والجزيئات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
مصطفى دعمس
المدير العام - الأستاذ مصطفى دعمس
avatar

عدد المساهمات : 1089
تاريخ التسجيل : 15/11/2010
العمر : 46
الموقع : ملتقى المصطفى التربوي

مُساهمةموضوع: الذرات والجزيئات   الإثنين مارس 05, 2012 1:27 pm

أسماء ورموز العناصر



اتفق على أخذ الحرف الأول من الاسم الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي







إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير





ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر





توجد رموز بعض العناصر المنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء





هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها




توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة




مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟ H2O عندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي




التكــافؤ

لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه
التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها











وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب
I = 1
II = 2
III = 3
IV = 4
V = 5
VI = 6
...وهكذا
" وتوجد طريقة أخرى وهي بأن يكون المركب مسبوق بكلمة " أول - ثاني - ثالث
فإذا كان مسبوقاً بكلمة " أول " فتكافؤ العنصر هو 2
وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثاني " فتكافؤ العنصر هو 4 ،
وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثالث " فتكافؤ العنصر هو 6 ،
Ionic Radicals الشقوق الأيونية
كل مركب يحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسم الشقوق الأيونية إلى نوعين هما
Simple Ionic Radicals الشقوق الأيونية البسيطة
Na وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر ، مثلاً
الشقوق الأيونية المركبة
SO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيون الكبريتات
يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيه تركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة










لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابة الصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطوات التالية
أولاً : تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب


ثانياً : تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني
ثالثاً : تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثاني وتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول
رابعاً : إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة ، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3


أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ










_________________



الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://mustafa.jordanforum.net
m7madkher
مشرف
avatar

عدد المساهمات : 815
تاريخ التسجيل : 21/09/2011
العمر : 19
الموقع : عفاريت المدارس

مُساهمةموضوع: رد: الذرات والجزيئات   الإثنين مارس 05, 2012 4:03 pm

Cool Cool Cool Cool

_________________
very romantic [justify]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://afaret.jordanforum.net
yazan abdeljabbar
مشرف
avatar

عدد المساهمات : 734
تاريخ التسجيل : 12/10/2011
العمر : 19

مُساهمةموضوع: thanx    الأربعاء مارس 07, 2012 12:49 pm

Cool Cool cheers cheers
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الذرات والجزيئات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ملتقى المصطفى التربوي :: الفئة الأولى :: الملتقى العلمي :: ملتقى العلوم العامة-
انتقل الى: