المحاليل وانواعها

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

مكونات المحاليل

تعلم بأن المحلول مخلوط متجانس التركيب والخواص يتكون من مذيب ومذاب .

المحلول = مذيب + مذاب

كيف يمكن تحديد المذاب والمذيب في المحلول ؟

* إذا كان أحد مكونات المحلول مادة سائلة والمكون الآخر مادة صلبة أو غازية ، فتُعد المادة السائلة عادة المذيب والأخرى مذاب .

مثلاً في محلول السكر والماء يعد الماء مذيباً والسكر مذاباً .

* إذا كان المحلول سائلاً ، فإن السائل الذي يوجد بنسبة أكبر في المحلول يعد المذيب .

مثلاً عند إذابة 40 غ من الإيثانول في 60 غ ماء ، يكون الماء مذيباً والإيثانول مذاباً .

الجدول الآتي يمثل أنواع المحاليل حسب حالة المذاب والمذيب .

حالة المحلول	حالة المذاب	حالة المذيب	أمثلة
سائل	غاز سائل صلب	سائل سائل سائل	ثاني أكسيد الكربون في الماء الأسيتون في الماء ملح الطعام في الماء
صلب	غاز سائل صلب	صلب صلب صلب	الهيدروجين في البلاتين الزئبق في الفضة السبائك كالبرونز ، والنكروم
غاز	غاز سائل صلب	غاز غاز غاز	الهواء الجوي بخار الماء في الهواء الغبار في الهواء

وتعد المحاليل السائلة من أهم المحاليل، وسنتعرف في الموضوعات القادمة على أهم الظواهر المصاحبة للمحاليل السائلة.

أولاً : الذوبان

تعلم بأن المركبات بعضها قطبي مثل الماء (H₂O) والبعض الآخر غير قطبي مثل رابع كلوريد الكربون CCl₄ .

وبوجه عام تذوب المركبات القطبية في المذيبات القطبية ، بينما تذوب المركبات غير القطبية في المذيبات غير القطبية .

فمثلاً يذوب ملح كلوريد الصوديوم NaCl (قطبي) في الماء (مذيب قطبي) ، بينما لا يذوب كلوريد الصوديوم في رابع كلوريد الكربون (مذيب غير قطبي) .

الأشباه تذيب الأشباه

</TD></TR></TABLE>

وعليه يمكن صياغة

التعميم التالي :

_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

سؤال :

الجدول الآتي يمثل ثلاثة مذيبات هي : رابع كلوريد الكربون (CCl₄) ، ماء (H₂O) ،
هكسان (C₆H₁₄) وقد وضعت في السطر الأفقي العلوي من الجدول ، كما يتضمن العمود الأول من الجدول عدد من المركبات .

ضع إشارة (ü) في الفراغ إذا كان المركب ذائباً وإشارة (û) في الفراغ إذا كان المركب غير ذائب .

	CCl₄	H₂O	C₆H₁₄
K I		ü
CH₃OH	û
CHCl₃
C₆H₆			ü
C₆H₁₂O₆		ü

_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

ثانياً : المحاليل المشبعة والمحاليل غير المشبعة
عند إذابة مقدار ملعقة من السكر في كأس من الماء ، فإن الكمية تذوب بسهولة مع قليل من التحريك ، وبإضافة كمية مماثلة من السكر تستمر عملية الذوبان ، يسمى المحلول الذي يمكنه إذابة مزيد من المذاب محلولاً غير مشبع .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

وإذا واصلت إضافة مزيد من السكر في الماء ، فإنك ستصل إلى حد لا تستطيع أن تذيب كميات إضافية من السكر في الماء مهما بالغت في التحريك ، ويوصف المحلول في هذه الحالة بأنه مشبع .

وعليه يكون المحلول المشبع هو المحلول الذي لا يمكنه إذابة مزيد من المذاب .

تسمى كتلة المذاب اللازمة لتكوين محلول مشبع في كتلة معينة من المذيب عند درجة حرارة معينة بالذائبية عند تلك الدرجة .

محاليل المواد الصلبة في السوائل :

تُعرّف ذائبية المواد الصلبة في الماء بأنها أكبر كتلة من المادة الصلبة التي يمكن أن تذوب في 100غ من الماء عند تلك الدرجة الحرارية .

تعتمد ذائبية المواد الصلبة على العاملين التاليين :

1. طبيعة المذاب . 2. درجة الحرارة .

1. طبيعة المذاب : تختلف الذائبية باختلاف نوع المذاب .

الجدول الآتي يمثل ذائبية بعض المركبات في الماء عند درجة 20ْ س :

اسم المركب	صيغة المركب	الذائبية (غ / 100غ ماء)
نترات الفضة	AgNO₃	22.2
نترات الأمونيوم	NH₄NO₃	19.2
كلوريد الفضة	AgCl	1.4 × 10 ^-4
هيدروكسيد الكالسيوم	Ca(OH)₂	0.165

ويرجع اختلاف ذائبية المواد عن بعضها إلى اختلاف في طبيعة قوى الترابط بين ذراتها وأيوناتها ، فبزيادة قوى الترابط تقل الذائبية .

درجة الحرارة : معظم الأملاح تزداد ذائبيتها بزيادة درجة الحرارة .
الشكل التالي يمثل منحنيات ذائبية عدد من الأملاح عند درجات حرارة مختلفة .

<TABLE id=AutoNumber10 border=0 cellSpacing=1 width="40%">

<TR>
<td rowSpan=2 width="6%">
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
</TD>
<td width="94%">
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
</TD></TR>
<TR>
<td width="94%">
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
</TD></TR></TABLE>

هل عملية الذوبان عملية ماصة أم طاردة للحرارة ؟

الأملاح التي تزداد ذائبيتها بزيادة درجة الحرارة تحتاج لحرارة (ماصة) .

حدد الأملاح الماصة والطاردة في المنحنى البياني السابق ؟؟

محاليل الغازات في السوائل :

تعرّف ذائبية الغازات في السوائل بأنها كتلة الغاز التي تذوب في كتلة محددة من السائل تحت ضغط معين ودرجة حرارة معينة .

تعتمد ذائبية الغازات على العوامل التالية :
1. طبيعة المذاب . 2. درجة الحرارة . 3. الضغط .

طبيعة المذاب : [b]تتفاوت الغازات في ذائبيتها في الماء .
الجدول الآتي يمثل ذائبية بعض الغازات في الماء عند درجة 20ْ س و(1) ضغط جوي .

صيغة الغاز

الكتلة المولية (غ / مول)

الذائبية غ / لتر ماء

He

4

0.0016

N₂

28

0.018

O₂

32

0.04

Ar

40

0.06

CO₂

44

0.14

Cl₂

71

7.1

وتختلف ذائبية الغازات عن بعضها تبعاً لقطبية الغاز ، فالغاز القطبي يذوب في الماء بينما تكون ذائبية الغازات غير القطبية قليلة .

أما الغازات غير القطبية فكما تُلاحظ في الجدول السابق تزداد ذائبيتها بزيادة كتلها المولية ، فبزيادة الكتلة المولية يزداد نوع من قوى التجاذب بين جزيئات الغاز يسمى قوى لندن .

وعندما يذوب غاز قطبي في الماء يحدث بينها تفاعل .

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
[/b]

_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

» العدسات وانواعها
» المحاليل والذائبية
» مفهوم المصفوفة وانواعها