براء نزار عودة
عدد المساهمات : 16
تاريخ التسجيل : 08/12/2010
 | موضوع: مكونات الذرة  الإثنين أبريل 18, 2011 11:17 pm | |
| [size=25]مكونات الذرة الذرة هي اصغر جزء من مادة [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] يمكن ان تنقسم اليه المادة و تظل حاملة لصفاتها [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ، و تتكون الذرات من جسيمات دون ذريّة ، وهي بشكل أساسي:[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] موجبة الشحنة .[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] متعادلة الشحنة.[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] سالبة الشحنة .الذرة هي حجر الأساسي في بناء [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و المادة بشكل عام ، و هى أصغر جزء يمكن الوصول إليه و [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] كما هو أثناء التفاعلات الكيميائية .و بذلك فإنه عند الوصول لأى ذرة توجد بمفردها فإن هذه الذرة تعبر عن [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] معين . و يوجد 92 عنصر فقط من العناصر بصورة طبيعية على [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ، على أنه توجد بعض العناصر الأخرى التى توجد على بعض النجوم مثل عنصر [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]و يوجدا على السوبرنوفا .كل
عنصر متفرد بعدد البروتونات الموجودة في نواة ذلك العنصر . كل ذرة لها عدد
من الإلكترونات مساو لعدد البروتونات ، وفى حالة عدم وجود هذا التساوى
تسمى الذرة [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
. ويمكن لذرات نفس العنصر أن تحتوى على عدد مختلف من النيوترونات ، وهذا
في حالة تساوى عدد البروتونات و الإلكترونات . الذرات التى لها أعداد
مختلفة من النيوترونات تسمى [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]لهذا العنصر.تم تصنيع بعض العناصر بواسطة [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ، و لكن هذه العناصر كانت غير ثابتة كما أنها تتغير بعفوية إلى عناصر أخرى أثبت عن طريق [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] .على الرغم من أنه يوجد 92 عنصر فقط بصورة طبيبعية ، فإن ذرات هذه العناصر [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] لتكون [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و انواع أخرى من المركبات الكيميائية .فالجزيئات تتكون من ذرات عديدة ، فمثلا ، جزيء الماء يتكون من اتحاد 2 ذرة [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] و ذرة [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] .و نظرا لأهمية و تفرد الذرة ، فقد تمت دراستها على مدى القرون الماضية . و تركز بعض الأبحاث الحالية على تأثيرات الكوانتم ، مثل [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] .نظرية الذرية:حتى نهاية القرن التاسع عشر كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط].
فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة,
فيمكن رؤية تيارا نت مادة تتوهج . ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون
أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار
المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت
بالإلكترونات . وكان ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة .
وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفوردعندما قال أن الذرة تتكون من
قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons
. وأن النترونات تفقد تنافر البروتونات المتشابهة الشحتة الكهربائية
بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفس حجم البروتونات بالنواة .
والنترونات لاتحمل شحنات كهروبائية ،لأنها متعادلة الشحنات .والذرةمتعادلة
الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخل
الذرة . وأصغر ذرة هي ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن
الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر
المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات ولكل ذرة عتصر
ما ، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات وعدد النترونات بنواتها .
ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm).
فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين, فستشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة
الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2
بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة
a nucleus التي
تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها
.لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي
البروتونات protons موجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons
.وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الأكسجين
بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة
ذرة كل عنصر تحمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنصر ما تحمل عددا
مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes
من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ
حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون او النيترون .
والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر يتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين
الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد
البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة
الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة
عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات
والنترونات بالنواة . لأن 99,99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن من خلال
التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري .
فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من
الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .وكانت الجسيمات لم تكن قد أكتشفت
عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولي . وحديثنا السابق كان حول الذرة
المتعادلة الشحنات كهربائيا .لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب
الكترونات سالبة . لكن عدد البروتونات لايتغير بالنواة . فلو اكتسبت الذرة
الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكترونات تزيد علي عدد
البروتونات بالنواة ..ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة
لأن عدد البروتونات بالنواة يزيد علي عدد الإلكترونات . وكل ذرة لها شجنة
تسمي ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشجنة يسمي ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+ ) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا( H- ) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة( + أو - ) وتكتب الذرة هكذا(H ).وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت . وفي النظائر isotopes
للعنصر نجد أن عدد البروتونات يتغير حسب نظير العنصر . لهذا نجد أن نظير
العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنترونات ،
وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونات. فالنظير لعنصر نجده ثابتا في
العدد الذري ومختلفا في الوزن الذري .فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري
1 والديتريم Deuterium نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري 2 .تركيب الذرة :أكثر النظريات التى لاقت قبولا لتفسير تركيب الذرة هى [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] . وهذا التصور مبني على [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] مع الأخذ في الإعتبار الإكتشافات الحديثة والتطويرات في ميكانيكا الكم .و التى تنص على :تتكون الذرة من جسيمات تحت ذرية ( [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط].مع العلم بأن معظم حجم الذرة يحتوى على فراغ .في [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] الذرة توجد [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] تتكون من [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ( ويعرفوا على أنهم نويات )النواة أصغر 100,000 مرة من الذرة . فلو أننا تخيلنا أن الذرة بإتساع [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] فإن النواة ستكون في حجم كرة [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]معظم الفراغ الذري يتم شغله بال[[[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]]] التى تحتوى على الإلكترونات في شكل إلكترونى محدد .كل مدار يمكن أن يتسع لعدد 2 إلكترون ، محكومين بثلاث أرقام للكم ، [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ، [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] ، [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] .كل إلكترون في أى من المدارات له قيمة واحدة لعدد الكم الرابع والذى يسمى عدد [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] .المدارات
ليست ثابتة ومحددة في الإتجاه وإنما هى تمثل إحتمالية تواجد 2 إلكترون لهم
نفس الثلاث أعداد الأولى للكم ، وتكون أخر حدود هذا المدار هو المناطق
التى يقل تواجد الإلكترون فيها عن 90 % .عند
إنضمام الإلكترون إلى الذرة فإنها تشغل أقل مستويات الطاقة ، والذى تكون
المدارات فيه قريبة للنواة ( مستوى الطاقة الأول ). وتكون الإلكترونات
الموجودة في المدارات الخارجية ( مدار التكافؤ ) هى المسئولة عن الترابط
بين الذرات
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط] [/size] | |
|
