مصطفى دعمس المدير العام - الأستاذ مصطفى دعمس
عدد المساهمات : 1749 تاريخ التسجيل : 15/11/2010 العمر : 53 الموقع : منتدى المعلم مصطفى دعمس
| موضوع: التركيب الذرى للمادة الثلاثاء فبراير 28, 2012 10:44 pm | |
| الرموز الكيميائية للعناصر : - تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من ذرات ، وإقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر لسهوله التعامل معها .* أهم الرموز الكيميائية للعناصر : * تركيب الذرة : - الذرة : هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ، وهي تتركب من جسيمات أصغر - على الرغم من أن الذرة هي الوحدة البنائية الأساسية لكل مادة إلا أنها تتكون من جسيمات أصغر ، فالذرة تتكون من :1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .(أ) النواة :- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .- النواة موجبة الشحنة (علل) : لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .* ملحوظة هامة : - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما 1- العدد الذرى :هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما .2- العدد الكتلي :هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.-مثال :نواة ذرة الأكسجين تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات يكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8 ، العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16 (ب) الإلكترونات :- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - ) - الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في نواة الذرة ، لذا فإن كتلة الذرة مركزة في نواتها (علل) .- الذرة متعادلة كهربيا في حالتها العادية (علل) : لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .- وبالتالي فإن :* العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات * العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات * عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى - تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة ) حول النواة ( موجبة الشحنة ) في مدارات دائرية أو بيضاوية دون أن تسقط فى نواة الذرة (علل) : لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .* مستويات الطاقة : - هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .* خصائص مستويات الطاقة : 1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .2- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى الثاني وهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع وهو أعلى المستويات طاقة ( وأبعدها عن النواة ) . 3- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :[/size] 1- مستوى الطاقة الأول ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .2- مستوى الطاقة الثانى ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .3- مستوى الطاقة الثالث ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .4- مستوى الطاقة الرابع ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .* ملاحظات هامة : 1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى الأول لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة . 4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية تمرين : وضح بالرسم التوزيع الإلكتروني للعناصر التي أعدادها الذرية من 1 – 20 | |
|