منتدى المعلم مصطفى دعمس التربوي
منتدى المعلم مصطفى دعمس التربوي
منتدى المعلم مصطفى دعمس التربوي
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


منتدى المعلم مصطفى دعمس - منتدى تربوي شامل
 
الرئيسيةالبوابةالمنشوراتبحـثأحدث الصورالتسجيلدخول
منتدى تربوي شامل للأستاذ مصطفى دعمس
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» شركة تركيب كاميرات مراقبة بالقصيم
التركيب الذرى للمادة  Emptyالأحد أكتوبر 27, 2024 11:17 pm من طرف ثناء مجدى

» كل قواعد اللغة العربية في صفحة واحدة
التركيب الذرى للمادة  Emptyالثلاثاء أكتوبر 22, 2024 10:32 pm من طرف مصطفى دعمس

» استشهاد يحيى السنوار
التركيب الذرى للمادة  Emptyالسبت أكتوبر 19, 2024 1:43 am من طرف مصطفى دعمس

» شركة تركيب شلالات ونوافير بالباحة
التركيب الذرى للمادة  Emptyالأحد أكتوبر 13, 2024 9:49 pm من طرف ثناء مجدى

» اضرار العاده السرية
التركيب الذرى للمادة  Emptyالأحد أكتوبر 13, 2024 6:50 am من طرف مصطفى دعمس

» اللاءات العشر في سورة الكهف.. أسرار قرآنية طريقك للجنة والسعادة في الدنيا
التركيب الذرى للمادة  Emptyالجمعة أكتوبر 11, 2024 3:44 pm من طرف مصطفى دعمس

» الإسلام مصدر الرحمة لكل الكائنات
التركيب الذرى للمادة  Emptyالجمعة أكتوبر 11, 2024 3:14 pm من طرف مصطفى دعمس

» مفهوم الأمة لغة واصطلاحا
التركيب الذرى للمادة  Emptyالجمعة أكتوبر 11, 2024 3:05 pm من طرف مصطفى دعمس

» وإن هذه أمتكم أمة واحدة كل حزب بما لديهم فرحون
التركيب الذرى للمادة  Emptyالجمعة أكتوبر 11, 2024 2:56 pm من طرف مصطفى دعمس

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 بحـث
منتدى
التبادل الاعلاني

 

 التركيب الذرى للمادة

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
مصطفى دعمس
المدير العام - الأستاذ مصطفى دعمس
مصطفى دعمس


عدد المساهمات : 1749
تاريخ التسجيل : 15/11/2010
العمر : 53
الموقع : منتدى المعلم مصطفى دعمس

التركيب الذرى للمادة  Empty
مُساهمةموضوع: التركيب الذرى للمادة    التركيب الذرى للمادة  Emptyالثلاثاء فبراير 28, 2012 10:44 pm

الرموز الكيميائية للعناصر :
- تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من ذرات ، وإقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر لسهوله التعامل معها .

* أهم الرموز الكيميائية للعناصر :
التركيب الذرى للمادة  26
* تركيب الذرة :
- الذرة : هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ، وهي تتركب من جسيمات أصغر
- على الرغم من أن الذرة هي الوحدة البنائية الأساسية لكل مادة إلا أنها تتكون من جسيمات أصغر ، فالذرة تتكون من :
1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .
2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .
(أ) النواة :
- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .
- النواة موجبة الشحنة (علل) : لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .
- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .
* ملحوظة هامة : - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما

1- العدد الذرى :
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما .

2- العدد الكتلي :
هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.

-مثال :
نواة ذرة الأكسجين تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات
يكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8 ، العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16
(ب) الإلكترونات :
- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - )
- الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في نواة الذرة ، لذا فإن كتلة الذرة مركزة في نواتها (علل) .
- الذرة متعادلة كهربيا في حالتها العادية (علل) : لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .
- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .
- وبالتالي فإن :
* العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
* عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
- تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة ) حول النواة ( موجبة الشحنة ) في مدارات دائرية أو بيضاوية دون أن تسقط فى نواة الذرة (علل) : لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .

* مستويات الطاقة :
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
* خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى الثاني وهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع وهو أعلى المستويات طاقة ( وأبعدها عن النواة ) .
3- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .

يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :[/size]
1- مستوى الطاقة الأول ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
* ملاحظات هامة :
1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى الأول لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية

تمرين : وضح بالرسم التوزيع الإلكتروني للعناصر التي أعدادها الذرية من 1 – 20



التركيب الذرى للمادة  20

_________________
التركيب الذرى للمادة  79640610
التركيب الذرى للمادة  Fire1710
التركيب الذرى للمادة  Texthe10
التركيب الذرى للمادة  79640610
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://mustafa.jordanforum.net
 
التركيب الذرى للمادة
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى المعلم مصطفى دعمس التربوي :: الفئة الأولى :: ملتقى المنهاج الأردني لجميع الصفوف والمباحث الدراسية :: منهاج العلوم :: ملتقى طلاب مدرسة حسان بن ثابت-
انتقل الى: