التركيب الذرى للمادة

الرموز الكيميائية للعناصر :
- تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من ذرات ، وإقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر لسهوله التعامل معها .
* أهم الرموز الكيميائية للعناصر :

* تركيب الذرة :
- الذرة : هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ، وهي تتركب من جسيمات أصغر
- على الرغم من أن الذرة هي الوحدة البنائية الأساسية لكل مادة إلا أنها تتكون من جسيمات أصغر ، فالذرة تتكون من :
1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .
2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .
(أ) النواة :
- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .
- النواة موجبة الشحنة (علل) : لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .
- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .
* ملحوظة هامة : - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما

1- العدد الذرى :
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما .

2- العدد الكتلي :
هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.

-مثال :
نواة ذرة الأكسجين تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات
يكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8 ، العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16
(ب) الإلكترونات :
- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - )
- الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في نواة الذرة ، لذا فإن كتلة الذرة مركزة في نواتها (علل) .
- الذرة متعادلة كهربيا في حالتها العادية (علل) : لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .
- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .
- وبالتالي فإن :
* العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
* عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
- تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة ) حول النواة ( موجبة الشحنة ) في مدارات دائرية أو بيضاوية دون أن تسقط فى نواة الذرة (علل) : لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .

* مستويات الطاقة :
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
* خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى الثاني وهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع وهو أعلى المستويات طاقة ( وأبعدها عن النواة ) .
3- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .
يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :[/size]
1- مستوى الطاقة الأول ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
* ملاحظات هامة :
1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى الأول لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية

تمرين : وضح بالرسم التوزيع الإلكتروني للعناصر التي أعدادها الذرية من 1 – 20

» التركيب البيولوجي