تمهيد : [size=12]درست سابقا أن المركبات تنتج عن اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب ثابتة لا تتغير بتغير طرق التحضير ، وأن الروابط في المركبات قد تكون من النوع الأيوني ( الكهربائي [size=12][size=12])[/size]
أو من النوع المشترك ( التساهمي ) . اتخذ العلماء وسيلة للتعبير عن المركبات تتمثل بكتابة صيغة بسيطة للمركب ، وقد اطلعت على العديد منها في الدروس السابقة مثل H2O (الماء) و NaCl[/size]
( ملح الطعام ) .[/size]
فما هي الصيغة ، وما الأسس التي تعتمد عند وضعها ، وما طرق تسمية المركبات، وما الهيئة الدولية المسؤولة عن كل ذلك؟ هذا ما سنحاول الإجابة عليه في هذا الدرس.
صيغ المركبات :
تبين نتيجة تحليل الماء أنه يتكون من اتحاد [size=12]8غم أوكسجين مع 1غم من الهيدروجين، ولكننا لا نكتب صيغة الماء [/size]HO8 بل إن صيغة الماء المعروفة هي.[size=12] . وذلك لأن العلماء اتفقوا على كتابة صيغ المركبات بنسب تمثل عدد الذرات التي يتحد بها الواحد مع الآخر, فمثلاً في حالة الماء تتحد ذرتا هيدروجين (2[size=12]غم) مع ذرة أوكسجين ( [size=12]16[/size]غم) وهي أبسط نسبة من عدد صحيح من الذرات، يمكن أن نكتب صيغة الماء [/size]H10O5 أو أية صيغة أخرى تحافظ على النسبة 2 هيدروجين : 1 أوكسجين . ونتيجة للإتفاق بين العلماء على كتابة صيغ المركبات بأبسط نسبة من الذرات التي تتحد مع بعضها أعطي الماء الصيغة [size=12]H2O المعروفة. وحينما نكتب صيغة ملح الطعام NaClفمعنى هذا أن الصوديوم والكلور يتحدان بنسبة ذرة من الصوديوم لكل ذرة من الكلور.[/size][/size]
لمعرفة المزيد عن صيغ المركبات ادرس الأمثلة التالية:
1- اكتب صيغة أو كسيد المغنيسيوم وهو ينتج عن اتحاد ذرة واحدة من الأوكسجين مع ذرة واحدة من المغنيسيوم ؟
2- كبريتيد الصوديوم وهو ينتج عن اتحاد ذرتين من الصوديوم مع ذرة واحدة من الكبريت؟
3- كلوريد الألمنيوم وهو يتكون من ذرة ألمنيوم وثلاث ذرات من الكلور؟
نسمي الصورة الرمزية التي كتبتها لكل من المركبات الثلاثة أعلاه باسم الصيغة، أمعن النظر في الصيغ الثلاث وأجب عن الأسئلة التالية :
4- مما تتكون صيغة المركب؟
5- كم مقدار ذرية المغنيسيوم في مركب أوكسيد المغنيسيوم ؟ ما المجموعة التي ينتمي إليها عنصر المغنيسيوم ؟
6- كم مقدار ذرية الأوكسجين في نفس المركب؟
7- ما نوع الشحنة على الصيغة البسيطة MgO لأوكسيد المغنيسيوم؟
8- إذا كانت ذرية الصوديوم(+1) وذرية الكبريت(-2) فما نوع الشحنة على المركب Na2S ؟
9- إذا كانت ذرية الكلور(-1) فما ذرية الألمنيوم في مركب AlCl3 ؟
10- تستعمل الصيغة MgO للدلالة على أوكسيد المغنيسيوم فهل يمكننا أن نكتبها على الصورة OMg؟
نعم يمكننا ذلك وهذه طريقة صحيحة ، ولكن هنالك اتفاق بين علماء الكيمياء عند كتابة الصيغ أن نكتب العنصر ذو الذرية الموجبة أولا لذلك فالصورةMgO هي المستخدمة.
| 11- كل الصيغ التالية تعتبر صيغاً صحيحة لأوكسيد المغنيسيوم : |
| Mg2O2 | Mg3O3 | Mg4O4 | Mg8O8 | Mg1000O1000 |
....... الخ |
فلماذا نستخدم الصيغة MgO للدلالة عليه . |
1- MgO
2- [size=12]Na2S
3- AlCl3
4- من رموز العناصر التي يتكون منها مع عدد الذرات من كل نوع .
5-( 2+) المغنيسيوم ينتمي إلى المجموعة الثانية.
6- ( 2-) الأوكسجين ينتمي إلى المجموعة السادسة .
8- متعادل ( الشحنة صفر).
9- ذرية الألمنيوم +3 لأنها تعادل -3 التي تقدمها ثلاث أيونات (Cl-).
11-لأنها الصيغة الأبسط .[/size]
[size=12]
[size=16]تدريب (1) :
لمساعدتك أكثر في فهم الصيغة وطريقة كتابتها مطلوب منك أن تكتب الصيغة الصحيحة لمركب بروميد الكالسيوم، إذا أجبت عن الأسئلة التالية إجابة صحيحة تصل إلى الصيغة المطلوبة (يمكنك استخدام الجدول الدوري إذا وجدت نفسك بحاجة لذلك).
أ- ما العناصر التي يتكون منها المركب ؟
ب- ما رمز الشق (النصف) الموجب ؟
ج- ما مقدار ذرية الشق الموجب ؟
د- ما رمز الشق السالب ؟
هـ- ما مقدار ذرية الشق السالب ؟و- كيف يمكن، أن يتعادل الشقان (تصبح الشحنتان الموجبة والسالبة متساويتين عدديا) ؟
ز- ما صيغة المركب ؟
إذا أجبت على الأسئلة السابقة إجابة صحيحة ستكون صيغة المركبCaBr2 .
يتضح مما سبق أن صيغة المركب تتكون من :
[size=12][size=12]أ- رموز العناصر التي يتكون منها .
ب- [size=12]النسبة التي تتحد بها العناصر لتكوين المركب ويظهر ذلك بأعداد الذرات من كل نوع.
ج- إذا كانت أعداد الذرات مأخوذة بأبسط نسبة سميت الصيغة باسم الصيغة البسيطة، أو الصيغة الأبسط مثلا مركب كبريتيد الألومنيوم صيغته البسيطة Al2S3 لأنه لا يمكن كتابة نسبة أبسط من 3:2[/size]
مع بقاء الأعداد صحيحة .
د- حين كتابة الصيغة لأي مركب يجب أن تكون متعادلة أي أن تتعادل ذريات العناصر المكونة للمركب مهما كان نوع الروابط فيه أيونية ( كهربائية) أو مشتركة( تساهمية).
[/size]
تدريب (2) : اكتب صيغ بسيطة لكل مركب من المركبات التالية : | أ) | ب) | ج) | د) |
| يوديد البوتاسيوم | كبريتيد الصوديوم | فلوريد الخارصين | أوكسيد الألمنيوم |
القانون الجزيئي أو الصيغة الجزيئية :القانون الجزيئي والصيغة الجزيئية اسمان مختلفان لمسمى واحد فمثلاً CO2 هو القانون الجزيئي لثاني أوكسيد الكربون ، وبطريقة أخرى وبنفس المعنى CO2 هو الصيغة الجزيئية لثاني أوكسيد الكربون .
القانون الجزيئي هو المسمى الأقدم وقد استبدله العلماء بالاسم الأحدث وهو الصيغة الجزيئية . ولكن يمكن استخدام المصطلحين بشكل متبادل.
مثال آخر :
KCl القانون الجزيئي لمركب كلوريد البوتاسيوم .
أو
KCl الصيغة الجزيئية لمركب كلوريد البوتاسيوم .
تدريب : أكمل الفراغات في العبارتين التاليتين :
H2O هو القانون الجزيئي للماء أو ------------- له .
NO هو الصيغة ---------- لأوكسيد النيتريك أو هو القانون الجزيئي له .
المصدر:
[/size][/size][/size] 
