رموز العناصر وصيغ المركبات

[th]العنصر[/th][th]رمزه[/th][th]العنصر[/th][th]رمزه[/th][th]العنصر[/th][th]رمزه[/th]

الهيدروجين	H	الأكسجين	O	النيتروجين	N
الكربون	C	الكلور	Cl	الفلور	F
الهيليوم	He	الصوديوم	Na	البوتاسيوم	K
المغنسيوم	Mg	الكالسيوم	Ca	النيون	Ne
الألومنيوم	Al	السليكون	Si	الفسفور	P
الكبريت	S	البروم	Br	الحديد	Fe
النحاس	Cu	الفضة	Ag	الذهب	Au
الرصاص	Pb	الزئبق	Hg	اليود	I

(جدول يتضمّن رموز بعض العناصر المشهورة)





[th]العنصر[/th][th]صيغته[/th][th]حالته[/th]

الهيدروجين	H2	غاز
الأكسجين	O2	غاز
النيتروجين	N2	غاز
الكلور	Cl2	غاز
البروم	Br2	سائل
اليود	I2	صلب

[th]المركب[/th][th]صيغته[/th]

الماء	H2O
كلوريد الصوديوم	NaCl
النشادر	NH3
الميثان	CH4
أول أكسيد الكربون	CO
ثاني أكسيد الكربون	CO2
أكسيد السليكون	SiO2

(جدول يتضمّن صيغ بعض المركبات المشهورة)

والآن كيف نكتب الصيغة الكيميائية للمركبات؟
الصيغة الكيميائية للمركب تتألف عادةً من أيونين مرتبطين، أيون موجب وأيون سالب، وعندما نلفظ اسم المركب فإنّنا نبدأ باسم الأيون السالب ثمّ اسم الأيون الموجب. فعندما نلفظ اسم مركب (كلوريد الصوديوم) فهذا يعني أنّ الكلوريد هو الأيون السالب (^-Cl) والصوديوم (⁺Na) هو الأيون الموجب أمّا عند كتابة الصيغة ( بالأحرف الانجليزية بطبيعة الحال ) فإنّنا نبدأ من اليسار بكتابة الأيون الموجب ثم الأيون السالب هكذا (NaCl).ومعنى هذا أنّنا متى ما عرفنا الأيونين المكونين لصيغة المركب أمكننا كتابة صيغة المركب، ولا بدّ أن نلاحظ أنّه عند كتابة صيغة المركب يجب أن تكون شحنته الكلّية تساوي صفر ( مركب متعادل)، ولضمان تحقق هذا الشرط فإنّنا ننصح الطالب المبتديْ بوضع عدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون السالب بعد الأيون الموجب، وعدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون الموجب بعد الأيون السالب كما في الأمثلة التالية:

من خلال الأمثلة والتطبيقات السابقة يتضّح أنّه لكتابة الصيغ الصحيحة للجزيئات ينبغي أن يلمّ دارس الكيمياء بالأيونات المختلفة، وهذا يتطلب حفظ عدد من صيغ هذه الأيونات الموجبة والسالبة حسب المرحلة التي يدرس فيها الطالب، وفيما يلي جدول يحوي أهمّ وأشهر هذه الأيونات.