معلومات عامة عن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .

معلومات عامة عن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية 5268_1158388885

معلومات عامة عن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية 5268_1158388885

مجموعة جدول دوري

مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .

أهم مجموعات الجدول الدوري
المجموعة الأولىGroup1

العنصر	الرمز
ليثيوم	Li
صوديوم	Na
بوتاسيوم	K
روبيديوم	Rb
سيليوم	Cs
فرانسيوم	Fr

خصائص عناصر المجموعة الأولى:-

1ـ تسمى هذه العناصر بالفلزات القلوية والتي تمتاز بأنها تتفاعل بشدة مع الماء وتنتج محاليل قاعدية.

2Na + 2H₂O------ 2 NaOH + H₂

2ـ تحتوي في مدارها الأخير على الكترون واحد فقط لذلك تنتمي هذه العناصر إلى المجموعة الأولى.

3ـ لها خصائصها الفيزيائية مثل:-

أ.اللمعان. ب.التوصيل الكهربائي. ج.التوصيل الحراري.

د.الصلابة.

4- تمتاز بأنها تتفاعل مع الأكسجين وتنتج مركب جديد يسمى أكسد الفلز.

5- تميل عناصرها إلى فقد الكترونها الوحيد في مدارها الآخير؛لذلك تكون أيونات موجبة ( +1)

سميت عناصر المجموعة الأولى بهذا الاسم نسبة إلى الرماد المسمى القالي لنبات معين أعطى محاليل قاعدية.

المجموعة الثانيةGroup2

عناصر المجموعة الثانية

العنصر	الرمز
بيريليوم	Be
مغنيسيوم	Mg
كالسيوم	Ca
سترونشيوم	Sr
باريوم	Ba
راديوم	Ra

خصائص عناصر المجموعة الثانية:-

1ـ تسمى هذه العناصر القلويات الترابية.

2ـ تقع هذه العناصر في المجموعة الثانية في الجدول الدوري لان مدارها الأخير يحتوي على الكترونين.

3ـ تتشابه عناصرها في خصائصها الفيزيائية بدرجة كبيرة مع عناصر المجموعة الأولى.

4ـ تتفاعل مع الماء وتنتج محاليل قاعدية.

بشكل عام:-

فلز+ماء = هيدروكسيد الفلز + هيدروجين

مثال:مغنيسيوم+ماء = هيدروكسيد المغنيسيوم + هيدروجين

ملاحظات حول عنصر المغنيسيوم:-

1ـ له بريق فضي.

2ـ قابل للطرق والسحق.

2ـ يتفاعل مع حمض الهايدروكلوريك فيكون غاز لونه ابيض ويكون فقاعات هي هايدروجين.

فلز+هادروكلوريك(HCL) كلوريد الفلز+غاز الهيدروجين.

ملاحظة حول عنصر الكالسيوم:-

يتفاعل مع HCLفيكون كلوريد الكالسيوم ويتصاعد غاز.

ملاحظة:-

تتفاعل عناصر المجموعة الثانية معHCLفيتكون كلوريد الفلز ويصعد غاز الهايدروجين.

المجموعة السابعة(الهالوجينات)

عناصر المجموعة السابعة

العنصر	الرمز	الهاليد
الفلور	F	فلوريد
كلور	Cl	كلوريد
بروم	Br	بروميد
يود	I	يوديد
استاتين	At	سيانيد

خصائص عناصر المجموعة السابعة:

1-تقع هذه العناصر على يمين الجدول الدوري (المجموعة رقم 7) لأن مدارها الأخير يحتوي على 7 الكترونات.

2-تسمى هذه العناصر بالهالوجينات (الهاليدات) وتعني المكون للأملاح حيث يتحد فلز مع أي عنصر (هاليد)في هذه المجموعة فيتكون هاليد الفلز

هاليد(لافلز)+فلز هاليد الفلز

كلور +صوديوم كلوريد الصوديوم

3-تعتبر من الافلزات ومحاليلها ذات تأثير حمضي تحول ورقة عباد الشمس الى الأحمر

4-شحنتها سالبة (-1)

5-لكل عنصر خواصه المميزة كما في الجدول

الخاصية	الكلور	البروم	اليود	الاستاتين
اللون	أخضر باهت	بني أحمر	بنفسجي غامق
الحالة في درجة حرارة الغرفة	غاز	سائل	صلب
اثره في ورقة الكاشف المبلل	يزيل اللون	يزيل اللون	يزيل اللون
تفاعله مع الحديد	يتفاعل بشدة ويكون كلوريد الحديد (III)	يتفاعل بسرعة ويكون بروميد الحديد(III)	يتفاعل ببطء ويكون يوديد الحديد(III)

عنصرCL

اسم العنصر:الكلور

عدد الالكترونات في المدار الأخير: 7

عدد البروتونات:17

عدد النيترونات:18

العدد الكتلي:35

اسم المجموعة:الهالوجينات

موقع العنصر:الدورة الثالثة – المجموعة السابعة

ثلاث خواص للعنصر:غاز سام-لافلز-لونه أخضر

التوزيع الالكتروني:2-8-7

دورة جدول دوري

الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .

عدد الدورات الرئيسية أو مستويات الطاقة تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر .

» الجدول الدوري للعناصر
» عنصر كيميائي + الجدول الدوري للعناصر
» الجدول الدوري الحديث الكترونيا والحصول على معلومات بطريقة رائعة
» معلومات عامة
» الجدول الدوري