الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية: قوى جذب كهربائي تنشأ بين ذرتين إحداهما تميل لفقد الإلكترونات وتكوين أيون موجب الشحنة ، والأخرى تميل لفقد الإلكترونات وتكوين أيون سالب الشحنة.                                                                                                                                          مثال: كلوريد الصوديوم يميل الصوديوم (فلز) للارتباط مع الكلور (لافلز) لتكوين كلوريد الصوديوم.  التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو:   1 , 8 , 2: 11Na                                                            تميل ذرة الصوديوم لفقد إلكترون ليصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً   لتوزيع غاز النيون النبيل المستقر، فتصبح بذلك أيوناً  موجباً   +Na                                                                                                                             التوزيع الإلكتروني للكلور هو  7 , 8 , 2: 17Cl                                                                              تميل ذرة الكلور لكسب إلكترون ليصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً لتوزيع غاز الآرغون النبيل المستقر، فتصبح بذلك أيوناً سالباً -Cl.                                                                                                                            وعندما يتجاذب أيون الصوديوم الموجب مع أيون الكلور السالب ينتج مركباً  أيونياً ، وتنشأ بين الأيونين رابطة أيونية.                                                                                                                                                             ويمكن تمثيل الرابطة برموز لويس بكتابة رموز العناصر، وتوضع عليها نقاط تمثل إلكترونات الغلاف الأخير.                                                    انظر كيف تتكون رابطة أيونية بين الصوديوم والفلور:                                                                                                                          سؤال : وضح باستخدام رموز لويس كيف تنشأ الرابطة الأيونية بين: الألمنيوم والكلور.