مفهوم الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية: رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين من خلال التشارك في الإلكترونات.                                                                                                                                تنشأ الرابطة التساهمية بين ذرتين (لافلزين) تميلان لكسب الإلكترونات، فتتشارك الذرتان بالإلكترونات، ليصبح عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لهما مكتمل بالإلكترونات.                                               أمثلة على الرابطة التساهمية

المثال الأول: جزيء الكلور:

• تسهم كل ذرة بإلكترون واحد تشترك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل بمدارها الخارجي إلى ثـمانية إلكترونات فتنعم بالثبات الثماني
  
• بسبب كون كل ذرة كلور تسهم بإلكترون واحد فقط، تسمى الرابطة بينهما رابطة تساهمية أحادية ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl  .
  

المثال الثاني: جزيء النيتروجين:

• تسهم كل ذرة بثلاث إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات ولذلك تحتاج كل من الذرتين إلى ثلاث إلكترونات لتصل للتركيب الثماني، ولأن كل ذرة تسهم بثلاثة إلكترونات تسمى مثل هذه الرابطة، بالرابطة التساهمية الثلاثية. ويمكن التمثيل لمثل هذه الرابطة بثلاث خطوط بين الذرتين N≡N .
  

المثال الثالث: جزيء كلوريد الهيدروجين:

• تحتاج ذرة الكلور (2,8,7) إلى إلكترون واحد فقط لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية.
  
• تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل لتركيب الهيليوم.
  
• تساهم كل من الذرتين بإلكترون، واحد فتنشأ عنه رابطة تساهمية أحادية. ويكتب جزيء كلوريد الهيدروجين H-Cl .
  

المثال الرابع : جزيء الماء:

• تتحد ذرة من الأكسجين مع ذرتين من الهيدروجين ليتكون جزيء الماء .
  
• تحتاج ذرة الأكسجين (2,6) إلى إلكترونين لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية.
  
• تحتاج كل من ذرتي الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل إلى تركيب الهيليوم (2,2).
  
• تصبح الرابطة بين ذرة الأكسجين وكل من ذرتي الهيدروجين رابطة تساهمية أحادية.
  

الخصائص العامة للمركبات التساهمية :

• تتكون المركبات التساهمية من جزيئات ولا تحتوي على أيونات ولا توصل الكهرباء.
  
• درجات انصهار  و غليان المركبات التساهمية منخفضة.
  
• المركبات التساهمية البسيطة عادة ما تكون غازات أو سوائل متطايرة، مثل االأمونيا ، ثاني أكسيد الكربون ، إلا أن بعضها يوجد في حالة الصلابة.
  
• الغالبية العظمى من المركبات التساهمية لا تذوب في الماء، ولكنها تذوب عادة في المذيبات العضوية.