العناصر و المركبات

عدد المساهمات : 12 تاريخ التسجيل : 11/12/2010

1- العناصر
العناصر عبارة عن مواد نقية تتكون من نوع واحد من الذرات ولا يمكن تحليلها الى مواد ابسط منها كيميائيا ام فيزيائيا ومن امثلتها في الطبيعة الاكسجين والنيتروجين وغيرها من الغازات الاخرى ولكل عنصر او ذرة رمز كيميائي وهو عبارة عن اختصار لاسم العنصر يتكون من حرف او حرفين باللغة الانجليزية وتكتب الرموز على النحو التالي :
1- كتابة الحرف الاول لاسم العنصر بحرف كبير Capital letter فمثلا الاكسجين باللغة الانجليزية Oxygen ورمزها الكيميائي (O) والنيتروجين Nitrogen رمزه (N) والهيدروجين Hydrogen رمزه (H) وغيرها من العناصر .
2- بعض العناصر تتشابه في الحروف الاولى لذا يتم كتابة حرف العنصر الثاني المكتشف بعد ما يشابهه في الحرف الاول غالبا بحرف صغير Small letter فلو نرى تشابه الحرف الاول لعنصر الهيدروجين Hydrogen وعنصر الهيليوم Helium فالعنصر الذي اكتشف بعد ما يشابهه هو الهيليوم ولذلك يأخذ الحرف الثاني غالبا ويصبح رمزه (He) وبعضها لا تأخذ الحروف الثانية كالماغنيسيوم Magnysiom الذي رمزه هو (Mg) .

العناصر ورموزها الكيميائية :
1- الاكسجين O
2- الهيدروجين H
3- النيتروجين N
4- الكربون C
5- الحديد Fe
6- الهيليوم He
7- الكالسيوم Ca
8- الصوديوم Na
9- المغنيسيوم Mg
10- الفضة Ag
11- الذهب Au
12- النحاس Cu
13- كوبالت Co
14- الفلور F
15- الزئبق Hg
16- الالمنيوم Al
17- اليود I
18- البوتاسيوم K
19- الفوسفور P
20- الكبريت S
21- الكلور Cl
22- الرصاص Pb
23- بروم Br

وهناك الكثير من العناصر لكن هذه أهمها

قد تلاحظون شذوذ عن القاعدة الذي كتبتها لكم عن كيفية كتابة الرموز في بعض العناصر كالصوديوم الذي رمزه (Na) وباللغة الانجليزية Sodium وذلك لان الرموز تعود الى حروفها الاولى من اسمها اللاتيني أو بمعنى اخر الاغريقي أو الالماني فأسم الصوديوم باللاتيني هو Natrium وكذلك الحال في النحاس (Copper (Cu وباللاتيني Cuprum والرصاص (Lead (Pb وباللاتيني Plumbum والبوتاسيوم (Potassium (K وبالالماني Kalium وكذلك الذهب والحديد والزئبق والفضة .

2- المركبات
المركبات عبارة عن مواد نقية تتكون عند اتحاد ذرات عنصرين مع بعضهما البعض ويكمن تحليلها الى مواد أبسط منها كيميائيا أم فيزيائيا ومن امثلتها في الطبيعة الماء وثاني أكسيد الكربون ويتم التعبير عنها بصيغة تسمى الصيغة الكيميائية وهي عبارة عن صيغة تعبر عن الذرات وعددها في الجزيء ورمز العنصر الموجود في المركب بطريقة أبسط وأسرع وتكتب الصيغة الكيميائية كالآتي :
1- عندما يكون هناك ذرتين متشابهان في المركب فانه يكتب رمز واحد لهما وبيمينها رقم (2) اذا كانتا اثنين حيث يكون الرقم حسب عدد الذرات المتشابهة مثل مركب الماء (H2O)
2- عندما يكونان هناك نوعين من الذرات متشابهين بجانب بعض فلا يحتاج الى كتابة رقم 2 بيمين كل ذرة وانما كتابتهما ثم وضع قوسين بينهما وكتابة يمينهما خارج القوس الرقم مثل هيدروكسيد الالمونيوم Al (OH)3 .
3- كتابة الرموز الكيميائية للعناصر التي تحتوي منها المركب مكونة هذه الرموز مركب كيميائي فمثلا ذرة الكربون (Carbon (C وذرتين أكسجين O2) Oxygen) عندما يتحدان يكونان ثاني أكسيد الكربون (Carbon dioxide (CO2 وذرة النيتروجين (Nitrogen (N و3 ذرات هيدروجين (Hydrogen (H تكونا مركب الامونيا (Ammonia (NH3 .
4- عند اتحاد مركب مع مركب اي اتحاد جزيء مع جزيء فتكتب بنفس الطريقة حيث تكون مكونة من الصيغ الكيميائية للمركبين ويكونا مركبا اخر فمثلا جزيء ثاني أكسيد الكربون Carbon dioxide (CO2) مع جزيء الماء (Water (H2O يكونا حمض الكربونيك H2CO3) Acid carbonate) .

المركبات وصيغة لكل منها :
1- الامونيا NH3
2- ثاني أكسيد الكربون CO2
3- أول أكسيد الكبريت SO
4- ثاني أكسيد النيتروجين NO2
5- الايثانول C2H5OH
6- الجلوكوز C6H12O6
7- كلوريد الكالسيوم CaCl2
8- كلوريد البوتاسيوم KCl
9- كلوريد الصوديوم NaCl
10- كلوريد المغنيسيوم MgCl
11- حمض الهيدروكلوريك HCl
12- حمض الكربونيك H2CO3
13- حمض النيتريك HNO3
14- حمض الفوسفوريك H3PO4
15- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
16- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
17- هيدروكسيد الالمونيوم Al(OH)3
18- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
19- هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2
20- نترات الفضة AgNO3
21- حمض الكبريتات H2SO3
22- حمض الكبريتيك H2SO4
23- حمض النيتروز HNO2

بما ان المركب يتكون عند اتحاد ذرات عنصرين او اكثر فهناك طريقة اخرى لتجزئة وتقسيم او تفكك المركب الى شحنة موجبة وسالبة تعرف بـ(الايون Ion) وهي بعبارة أخر الجزء المنفصل من المركب في الماء او هي الشحنات الموجبة والسالبة الناتجة من تفكك المركب في الماء (H2O)
وهذا مثال على تفكك مركب في الماء وهو حمض الهيدروكلوريك (HCl) :
OO HCl + H2O = (H+) + (Cl-) OO
بمعني آخر :
حمض الهيدروكلوريك + الماء = أيون هيدروجين موجب + أيون كلوريد سالب
فعندما يضاف هذا الحمض (حمض الهيدروكلوريك) الى الماء فانه يتفكك الى شحنة موجبة وسالبة ، الشحنة الموجبة هي الهيدروجين والسالبة هي الكلوريد وكلاهما يعتبرا من الأيونات .
مثال آخر على تفكك مركب في الماء وهو هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) :
OO KOH + HCl = (K+) + (OH-) OO
هيدروكسيد البوتاسيوم + الماء = أيون بوتاسيوم موجب + أيون هيدوركسيد سالب
وهذا مثال آخر على تفكك المركب في الماء والمركب هو الايثانول (C2H5OH) :
OO C2H5OH + H2O = (C2H5+) + (OH-) OO
الايثانول + الماء = أيون ايثان موجب + أيون هيدروكسيد سالب

تتكون المركبات من أحماض وقواعد وسنتطرق لمعرفة ما هما :

أ) الاحماض
الاحماض مواد تتواجد في الطبيعة بكثرة حيث تتواجد في الحشرات وفي الخضروات والفواكه وتنتج من جسم الانسان خلال ممارسة عملياته الحيوية ومن الامثلة عليها : حمض الهيدروكلوريك (Hydrochloric acid (HCl وحمض الكبريتيك (Nitric acid (H2SO4 الذي يوجد في البطاريات وحمض الفوسفوريك (Phosphoric Acid (H2PO3 الذي يعد مهما في تصنيع الاسمدة .
وقد عرف العالم السويدي سفانت آرينيوس الاحماض بأنها المادة التي تنتج عند تفاعلها مع الماء آيونات هيدروجين موجبة (+H) فعند تفاعل حمض النيتريك (HNO3) مع الماء ينتج ايون هيدروجين موجب وايون نترات سالب :
OO HNO3 + H2O = (H+) + (NO3-) OO

ب) القواعد
القواعد هي مواد مضادة للاحماض تتميز بطعم مر وتتشابه مع الاحماض بأن لها فوائد ومضار فالصابون يعتبر من المواد القاعدية ومن الامثلة على القواعد : هيدروكسيد الصوديوم Sodium (hydroxide (NaOH الذي يتواجد في الاملاح وهيدروكسيد الالمونيوم Aluminium hydroxide (Al(OH)3) وهيدروكسيد البوتاسيوم (Potassium hydroxide (KOH .
وقد عرف العالم السويدي سفانت آرينيوس بأنها المواد التي تنتج عند تفاعلها مع الماء أيونات هيدروكسيد سالبة (-OH) فمثلا هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) عند تفاعلها مع الماء تنتج ايونات بوتاسيوم موجبة وايونات هيدروكسيد سالبة :
OO KOH + H2O = (K+) + (OH-) OO
ويعتبر الامونيا (NH3) من القواعد مع انه لا يوجد (OH) في تركيبه ولا يوجد هيدروكسيد في اسمه لكن التعريف يقول ان القواعد هي المواد التي تنتج عند تفاعلها مع الماء أيونات هيدروكسيد سالبة (-OH) وعند تفاعل الامونيا مع الماء ينتج أيونات امونيوم موجبة وأيونات هيدروكسيد سالبة :
OO NH3 + H2O = (NH4+) + (OH-) OO

كواشف الحموضة :
أ) ورقة تباع الشمس
هناك عدة كواشف لمعرفة ان كان المحلول حمضيا ام قاعديا واحدى هذه الكواشف هي ورقة تباع الشمس وتأتي على لونان اما ان تكون حمراء واما ان تكون زرقاء وعند وضعها في المحلول تكشف ما اذا كان حمضيا ام قاعديا فإذا كان حمضيا يتحول لون الورقة الى اللون الاحمر اذا كانت الورقة زرقاء وتزداد غمقا اذا كانت الورقة حمراء اما اذا كان المحلول قاعديا فان لون الورقة تتحول الى اللون الازرق اذا كانت الورقة حمراء ويزداد غمقا اذا كانت الورقة زرقاء ، بمعنى اخر ان المحلول الحمضي يجعل الورقة حمراء والمحلول القاعدي يجعلها زرقاء .

ب) الشاي
ويعتبر الشاي أيضا من الكواشف فعندما نضع محلولا حمضيا في الشاي فإن لون الشاي سيزداد تفتحا ويصبح فاتحا وان وضعنا محلولا قاعديا فإن لون الشاي سيزداد تغمقا ويكون قاتما .

يعد معرفة درجة الحموضة مهما نظرا لمعرفة خاصية المحلول فكل من الكواشف السابقة تستخدم لمعرفة نوع المحلول ما اذا كان حمضيا ام قاعديا وهناك جهاز اخر يعطي درجة حموضة المحلول وهو :
ج) مقياس الرقم الهيدروجيني PH
هو مقياس مدرج لدرجة حموضة المحلول وله مدى من القيم تتراوح بين الصفر و 14 ويتميز مقياس الرقم الهيدروجيني عن غيره من الكواشف بأنه يعطي قيمة تفصيلية لدرجة حموضة المحلول وليس فقط معرفة ما اذا كان المحلول حمضيا ام قاعديا ، يتم وضع هذا المقياس في المحلول واذا كان رقم PH أصغر من 7 فيعني ان المحلول حمضي وذاك كان رقم PH أكبر من 7 فيعني ان المحلول قاعدي واذا كان رقم PH على 7 فيعني ان المحلول متعادل مثل الماء (H2O) اي ليس قاعديا ولا حمضيا ويمكن ان نعرفه - أقصد التعادل - بأنه تساوي تركيز الحمض والقاعدة في المحلول وهو المحلول الذي يكون رقمه الهيدروجيني PH هو 7 .
تستخدم أوراق PH لقياس درجة حموضة المحلول وهي عبارة عن كواشف تشبه اوراق تباع الشمس في شكلها لكنها تختلف في وظيفتها ، اذا انها تتميز باعطاء درجة حموضة المحلول فهي تعطي لونا مميزا ولا تتميز بلون او لونين فحسب بل تعطي الوانا مدرجة للمحلول .
كما ان هناك جهاز أيضا يسمى جهاز PH الالكتروني ويعد أفضل الاجهزة لقياس درجة حموضة المحلول فهو يعطي قيمة عشرية عن درجة المحلول مثل هذه القيمة (6.7) ومعناها انها حمض ودرجة حموضتها 6.7 PH ويستخدم هذا الجهاز الخاصية الكهربائية للمحلول .

» رموز العناصر وصيغ المركبات
» المركبات الأيونية
» الخلايا وذرات العناصر
» نظرية دالتون الذرية
» خصائص بعض العناصر